盐酸二氧化锰反应方程式配平盐酸和二氧化锰反应方程式

mno2与浓盐酸反应的离子方程式

MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为:

MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

二氧化锰(MnO2)与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氯化锰(MnCl2)，氯气(Cl2)和水(H2O)，反应的化学方程式为:

MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

反应现象:黑色粉末逐渐溶解溶液由无色变为淡红色，并有黄绿色气体生成。

反应类型:氧化还原反应，

反应原理:锰元素(Mn)化合价降低被还原，MnO2是氧化剂;氯元素的化合价升高，被氧化，浓盐酸是还原剂，生成物中氯气(Cl2)是氧化产物，MnCl2是还原产物。

浓盐酸和二氧化锰反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(加热)=Mn2++2H2O+Cl2↑，反应产生的氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。

1浓盐酸

质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。

2二氧化锰

物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。

MnO2与浓盐酸反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。

浓盐酸可拆，因为其浓度为36。5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。

但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。

二氧化锰与盐酸反应的得电子是

二氧化锰与盐酸反应中得电子的是二氧化锰中的锰。

实验室通常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。其中二氧化锰是氧化剂，盐酸是还原剂，反应后生成氯化锰、氯气和水，其中猛由反应前的正四价，氯化氢中的氯原子由反应前的负一价变为反应后零价。

二氧化锰加浓盐酸的双线桥方程式

- I -失2*e-化合价升高被氧化-----I MnO2 + 4HCl = 加热= MnCl2 + Cl2(^) + 2H2O I--得2e- 化合价降低被还原-----I 注：有箭头，这里划不出来

1.两者能充分混合,加快反应速度 2.能更好的控制二氧化锰和浓盐酸的量 3.这点很主要,浓盐酸有强的挥发性,受热挥发更厉害。影响实验的观察。所以这个实验要先放二氧化锰，在注入适量的浓盐酸。不能先放浓盐酸。反应需要加热的原因是：二氧化锰的标准电极电势为1.22V，和氧气1.23V相似。氯的则为1.36V 常温下二氧化锰没有能力将氯离子氧化，需要加热来提高其氧化能力。所以二氧化锰和浓盐酸反应，必须加热才能发生，否则是观察不到明显的反应现象的。

二氧化锰（MnO2）为金属氧化物，浓盐酸（HCl）为酸，二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。在金属氧化物与酸发生复分解反应时有：金属氧化物十酸→盐十水这一规律。因此二氧化锰与盐酸反应的化学方程式（双线桥）为：MnO2十4HCl＝MnCl4十2H2O。